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2011-4-22 16:15:32

初中化学方程式反应类型分类

初中化学方程式反应类型分类

点燃
一．化合反应

点燃
潮湿空气
1．镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO

△
2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（缓慢氧化）

△
3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3

点燃
4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3

点燃
点燃
5．氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O

点燃
6．碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃烧）；C + O2 === CO2（完全燃烧）

点燃
7．硫的燃烧：S + O2 === SO2

高温
8．磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5

高温、高压
9．二氧化碳被碳还原：C + CO2 === 2CO

催化剂
10．人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3

11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3

粉尘等
13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3

14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3

点燃
15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4

点燃
===
16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 === 2HCl

17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2    2NaCl
18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl

△
===
二．分解反应

△
===
1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3    NH3↑+ CO2↑+ H2O

△
===
2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3    2CuO + H2O + CO2↑

MnO2
===
3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4    K2MnO4 + MnO2 + O2↑

通电
===
4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2     2H2O + O2↑

5．电解水：2H2O     2H2↑+ O2↑

高温
===
6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O

通电
===
7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3    CaO + CO2↑

8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3     4Al + 3O2↑

高温
===
高温
===
三．置换反应

高温
===
1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2    2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2    3Fe + 4H2O；

高温
===
高温
===
                       CuO + H2     Cu + H2O

高温
===
2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C     4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 + 2C    3Fe + 2CO2↑；

                       2CuO + C     2Cu + CO2↑

高温
===
3．制取水煤气：C + H2O     CO + H2

4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

高温
===
高温
===
9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

高温
===
10．铝热剂反应：2Al + Fe2O3    Al2O3 + 2Fe；8Al + 3Fe3O4    4Al2O3 + 9Fe

11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2     2MgO + C
 
四．复分解反应：
1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
                 H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O
2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
                           MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O
3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O
                      K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O
4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4
                     CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
5．Ag+与Cl­­­-反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3
6．Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl
8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O
                        (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O
 

高温
===
高温
===
五．其他反应类型：

高温
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1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO     2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO     3Fe + 4CO2；

                          CuO + CO     Cu + CO2
2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

点燃
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点燃
===
                            SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O

点燃
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3．有机物燃烧：CH4 + 2O2     CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2     2CO2 + 3H2O

点燃
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               C6H12O6 + 6O2     6CO2 + 6H2O

光照
===
 CxHyOz + （）O2     xCO2 + H2O

叶绿素
4．绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O       C6H12O6 + 6O2

点击下载：初中化学方程式反应类型分类.doc

感谢教学时光科学教师群（69160524）[杭州]探路老师提供资源。

Tags: 化学方程式  反应类型  
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